阿伏伽德羅常數是多少?阿伏伽德羅常數的單位是什么?

阿伏伽德羅(AmedeoAvogadro)生于1776年-死于1856年，阿伏伽德羅是意太利化學家。他的主要貢獻為1811年發表的“阿伏伽德羅假說”(后也稱之為“阿伏伽德羅定律”),并提出分子概念及原子、分子區別等重要化學問題。由于他的論點不易理解，以致這假說在當時沒有得到大家的贊同，后來經坎尼札羅用實驗加以論證到，到了1860年才獲得普遍的公認。

阿伏伽德羅常數

在物理學和化學中，阿伏伽德羅常數(符號：NA或L)的定義是一個比值，是一個樣本中所含的基本單元數(一般為原子或分子)N，與它所含的物質量n(單位為摩爾)間的比值，公式為NA = N/n。因此，它是聯系一種粒子的摩爾質量(即一摩爾時的質量)，及其質量間的比例常數[2][3]。阿伏伽德羅常數用于代表一摩爾物質所含的基本單元(如分子或原子)之數量，而它的數值為：

在一般計算時，常取6.02×1023或6.022×1023為近似值。

較早的定義中所訂的另一個數值為阿伏伽德羅數，歷史上這個詞與阿伏伽德羅常量有著密切的關系。當國際單位制(SI)修訂了基本單位后，所有化學數量的概念都必需被重定義。阿伏伽德羅數的新定義由讓·佩蘭所下，定為一克原子氫所含的分子數。跟它一樣的是，12克同位素碳-12所含的原子數量。因此，阿伏伽德羅數是一個無量綱的數量，與用基本單位表示的阿伏伽德羅常量數值一致。科學家還在不斷精確化阿伏伽德羅常數，最新的研究論文發現其數值為6.022140857(74)×1023，括號中的數字表示最后兩位估值數字的不確定性。

阿伏伽德羅定律

阿伏伽德羅定律(英語：Avogadro's law)是意大利化學家阿伏伽德羅于1811年提出的一條假說，時稱“阿伏伽德羅假說”，后經大量實驗證實為定律。

阿伏伽德羅定律內容是：同溫、同壓時，同體積的任何氣體含有相同數目之分子。

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